1．将物质加入下列溶液中，溶液导电能力明显增强的是                       (    )

A.氯化氢通入氨水中(HCl+NH₃=NH₄Cl)    氢氧化钠加入硫酸铜溶液中

C.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中D.二氧化硫通入溴水中(SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr)

2．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是       （    ）

    A. 和盐酸， 和醋酸

    B. 和

    C.

    D. （过量）和 和 （过量）

3．在 的离子反应中，系数 的值为     （    ）

  A.     B. 4    C.     D. 2

4．某溶液加碱有沉淀析出，加酸有气体放出，该溶液中能共存的离子组是     （    ）

 A.     B.

 C.     D.

5．在强酸性溶液中大量共存而且溶液是无色透明的是                          (    )

A.NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-               B.Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、S^2-

C.K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-                D.K⁺、Na⁺、NO₃^-、HSO₃^-

6．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：(1)将固体溶于水，搅拌得无色溶液.(2)往此溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成.

(3)过滤，将沉淀物置于稀HNO₃，沉淀全部溶解.

根据上述实验事实判断，在混合物中一定存在哪些物质? ____________________________

一定不存在哪些物质? _______________________________________

可能存在哪些物质?__________________________________________

２．掌握以下基本概念：

3．氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示方法有双线桥法和单线桥法；

以氯气和溴化钠反应为例，用双桥法和单桥法进行分析：

自己尝试解决：

1.在氧化还原反应中，氧化剂______电子，化合价         ，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，化合价         ，发生的反应是____________反应。

2．在反应Fe₂O₃ + 3CO === 2Fe + 3CO₂中，      是氧化剂，        是还原剂；     元素被氧化，     元素被还原；氧化产物是           ，还原产物是         。

3．在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^－、Na^＋几种粒子中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是______________。

4．配平下列氧化还原反应方程式，用双线桥或单线桥表示反应电子转移的方向和数目。

FeCl₃ +  KI —    FeCl₂ +   KCl +    I₂ 

   Na+   H₂O—   NaOH+     H₂↑

5．Na＋H₂O→NaOH＋O₂，从氧化还原反应角度看这个反能发生吗？                     

6．下列反应中氯元素全部被氧化的是(  )，全部被还原的是(  )，部分被氧化的是(  )，部分被还原的是(  )

C.2KClO₃====2KCl+3O₂↑             D.Cl₂+H₂O====HCl+HClO

7．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（   ）

A．一定被氧化                           B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原             D．以上都不是

还原性强弱的根本原因和常用的强弱判断方法

氧化性强弱的根本原因和常用的强弱判断方法

1、下列叙述正确的是                                                   (     )

A、氧化还原反应的本质是电子的转移   B、还原剂是在反应中得电子的物质

C、还原剂在反应中发生还原反应       D、置换反应不一定都是氧化还原反应

2．下列叙述不正确的是                                                  (     )

A.氧化还原反应一定是有氧参加的反应。 B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。

C.置换反应一定属于氧化还原反应      

D.发生氧化反应的是所含元素化合价升高的反应物

3.下列反应不属于氧化还原反应的是                                      (     )

A．2F₂+ 2H₂O = 4HF + O₂       B．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

C．BrCl + H₂O = HCl + HBrO     D．2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是         (     )

A．化合反应一定是氧化还原反应        B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应        D．复分解反应不一定是氧化还原反应

5、下列物质久置空气中会变质，但没有发生氧化还原反应的是              （    ）

A、氢氧化亚铁沉淀     B、亚硫酸溶液   C、硅酸钠溶液        D、过氧化钠

6、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 

A、Na₂O₂与CO₂    Ｂ、Na与O₂    C、NaOH与CO₂    Ｄ、C与O₂               (     )

7、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的：                     （   ）

A、镁粉        B、锌粉       C、铁粉          D、铜片

8．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是                                   (     )

 A.  HCl→H₂       B.HCl→FeCl₂         C.H₂SO₄ →SO₂     D.Fe →Fe₂O₃

9．在泡沫塑料的制造中，要利用下列反应放出的氧2H₂O₂ ==2H₂O +O₂↑其中H₂O₂ （     ）

 A.是氧化剂                           B.是还原剂

 C.既是氧化剂又是还原剂               D.既不是氧化剂又不是还原剂

10．黑火药的爆炸反应为2KNO₃+S+3C==K₂S +N₂↑+3CO₂↑,其中被还原的元素      （     ）

  A. N              B. C                C. N和S               D. N和C

11．对于反应 的正确说法是                        （     ）

A.属于置换反应              B.H^-是还原剂

C.NH₃是还原剂               D.属于复分解反应

12．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛的接受，为了防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食品包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置抗氧化物，下列属于抗氧化物的是                                         （     ）

A.无水硫酸铜       B.还原性铁粉        C.食盐       D.生石灰

13.在KClO₃+6HCl==KCl +3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，当有6mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为                                          （     ）

A. 4:1             B. 1:5               C. 5:1          D. 1:4 

14．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是(     )

A．氧气、氧化镁  B．硫酸铜、氯化钠  C．硫酸、碳酸钠   D．硝酸银、氢氧化钠

15．下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是                       (    )

A．H₂+CuO===H₂O+Cu                   B．CaO+H₂O===Ca(OH)₂

C．2KClO₃====2KCl+3O₂↑              D．3CO+Fe₂O₃====2Fe+3CO₂

17．下列叙述正确的是                                                  (     )

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol        B．CH₄的摩尔质量为16g   

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g   D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 

18．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                              (     )

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

19．下列说法正确的是                                                    （    ）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

20、下列说法不正确的是                                                 (     )

A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸

21．.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^—-2e^—=ZnO；             (     )

碳棒：1/2 O₂+H₂O+2e^—=2OH^—，据此判断，锌片是

A．正极并被还原     B．正极并被氧化    C．负极并被还原    D．负极并被氧化

22．下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是            (     )

A．Cl₂通入石灰水中   B．CO₂通入过氧化钠中    C．NH₃通入水中   D．F₂通入水中

23．CaH₂常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：

CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑，其中水是               　                 （     ）

A．还原剂               B．既是氧化剂，又是还原剂

C．氧化剂               D．既不是氧化剂，又不是还原剂

24.下列说法正确的是                                                 （     ）

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.是放热的反应在常温下一定很容易发生

C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定

D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量

请将选择题填入下列表格中

二、填空题

25．已知反应2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高：

（1）在该反应中，氧化剂是_________,被还原的元素是_________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为__________，电子转移的总数为_________，若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl₂在标准状况下的体积为__________L

（2）氯化氢在此反应过程中表现出的化学性质有                    （      ）

A.酸性   B.还原性     C.氧化性     D.挥发性

26．下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：

（1）食醋、牛奶、加碘盐、水             _______________________________；

（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石           _______________________________；

（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝       _______________________________；

（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁            _______________________________。

27．属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂，分别用双线桥、单线桥标出电子转移总数。

1、Cl₂+2KI=2KCl+I₂                   2、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

29．配平 氧化剂是_______ 被氧化的元素是________

                                      电极反应：