二轮专题（三）氧化还原反应（2课时）

班级__________姓名__________

【考试说明中】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。高考试卷中：氧化还原反应是高中化学的核心理论,贯穿于高中化学学习的始终,也是高考考查的重点和热点内容.很少会以专门考题出现，但融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。考查的角度是方方面面：氧化剂与还原剂判断、电子转移、氧化性和还原性强弱等等。

【答题过程中】所考查的内容在高考中出现的形式是多种多样的，可以是选择题，也可以是推断题， 还可以是实验题。不管那种类型都必须抓住氧化还原反应在的电子转移实质，通过化合价变化的特征，运用化合价解决一系列问题。

一．能力展示

1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr 相比较，水的作用不相同的是               （      ）

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑       B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂                D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2.把 SO₂ 通入 Fe(NO₃)₃ 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是                       （      ）

A．SO₂            B．Cl^－        C．Fe³⁺             D．NO₃^-

3、用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO₄^－+C₂O₄^2－+H⁺ →CO₂↑+Mn²⁺+______。关于此反应的叙述正确的是                    （      ）

A．该反应右边方框内的产物是 OH^－ B．配平该反应后，H⁺的化学计量数是 8

C．该反应中氧化产物是 CO₂         D．该反应电子转移总数是 5e^－

4. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：__________________________________________。

(3)上述反应中，氧化剂是_______，1 mol 氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol 电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出 NaBiO₃的一个性质___________________。

【精要点评】

1.正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键。

2. 需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律,真正做到举一反三,灵活运用.

【能力培养】

1.下列做法中用到物质氧化性的是                                                         (   )

A．明矾净化水    B．纯碱除去油污     C．臭氧消毒餐具    D．食醋清洗水垢

2、已知 NH₄CuSO₃与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成   ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是                                (       )

A．反应中硫酸作氧化剂        B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气    D．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移 0.5 mol 电子

3.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。下列说法正确的是                                        (   )

A．反应①、②中电子转移数目相等  B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀  D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

4、某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反 应中氧化过程如下：CuS→SO₂。

（1）该反应中被还原的元素是__________，CuS 发生氧化反应的实质是__________。

（2）若反应过程中转移了 3 mol 电子，则参加反应的 CuS 的物质的量为________mol。

（3）写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。

（4）当 KMnO₄过量时，KMnO₄会继续与 SO₂发生如下反应：2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

【方法指导】

1.氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的．必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应．

2.对氧化还原反应概念原理综合运用的考查, 要从氧化还原反应的实质及电子转移入手,正确理解有关概念, 并理清知识线和对应规律。

三．能力测评

1、在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．表示这个氧化还原反应的离子方程式是                               (   )

A．Cu^2＋＋3I^－===CuI↓＋I₂                               B．Cu^2＋＋2I^－===Cu^＋＋I₂

C．2Cu^2＋＋2I^－===2Cu^＋＋I₂                             D．2Cu^2＋＋4I^－===2CuI↓＋I₂

2.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是                 (       )

 A．过氧化钠固体     B．苯酚晶体      C．硫酸亚铁晶体      D．亚硫酸钠固体

3、 高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：① MnO₄- + 5e + 8H⁺→ Mn²⁺+ 4H₂O   ②MnO₄- +3e + 2H₂O → MnO₂↓+ 4OH^-  ③MnO₄^-+ e^-→ MnO₄^2-₍溶液绿色)

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的__________影响。

（2）将 SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为__________→__________。

（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K₂SO₄和 S 的物质的量比为 3:2。完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    KMnO₄+    K₂S + ___________  →    K₂MnO₄ +    K₂SO₄+    S↓+ ___________

若生成 5.44g 单质硫，反应过程中转移的电子数约为____________；若反应中有 22mol电子转移，则生成 K₂SO₄和 S 的物质的量比为__________。

【防错机制】1.加强氧化还原反应概念的理解，认真研究题目中化合价变化情况，仔细分析判断。

2.  根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、

难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。

【能力提升】

1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（   ）

B.    

C.

D.  

2、 (2006年北京高考理综，8) 已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是                                                                      (    )

A.上述实验证明氧化性： >Cl₂>Fe³⁺>I₂     B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

。下列说法正确的是           (    )

A. 既是氧化产物又是还原产物      B.5 mol 发生反应，有10 mol电子转移

C.产物中 有一部分是氧化产物       D.FeS₂只作还原剂

4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂ H₂O  I₂  Mn²⁺  HNO₂ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是                                                                              (    )

A.H₂O₂                  B.             C.               D.HNO₂

5、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH₃+NO N₂+H₂O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为                                                                (    )

A.2∶3                 B.3∶2                  C.4∶5               D.5∶6

6、在常温下，发生下列几种反应：①16H⁺+10Z^-+2 ====2X²⁺+5Z₂+8H₂O  ②2A²⁺+B₂====2A³⁺+2B^-  ③2B^-+Z₂====B₂+2Z^-根据上述反应，判断下列结论错误的                               (    )

A. 溶液中可发生：Z₂+2A²⁺====2A³⁺+2Z^-             B. Z₂在①③反应中为还原剂

C. 氧化性强弱的顺序为： >Z₂>B₂>A³⁺           D.X²⁺是 的还原产物

7、已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是                                                         (     )

A.                    B.

C．         D.

8、38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO₃的物质的量可能是                                                                 (     )

A. 1.0×10^-3mol      B. 1.6×10^-3mol   C. 2.2×10^-3mol      D. 2.0×10^-3mol

9、在反应As₂S₃ + ClO₃^- +H₂O → H₃AsO₄ + SO₄^2- +Cl^- 中，氧化1mol As₂S₃ 中的As所需的ClO₃^-的物质的量的数目为                                                                        (     )

A. 28/5           B. 14/3            C. 2/3            D.19/2

10、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是    (    )                                             

A. 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3                    D. 氮化铝晶体属于分子晶体

11、某一反应体系有11、反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂ O₂

(1)该反应中的还原剂是              。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是                        。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________________________。

12、土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称取—定量的风干土样2．00g，加入10mL某浓度的K₂Cr₂O₇，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄==2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CO₂↑+8H₂O，用浓度为0．200mol·L^—1的FeSO₄溶液滴定溶液中剩余的K₂Cr₂O₇，用去FeSO₄溶液体积为19．5 mL，其反应的化学方程式为：K₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄ K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+Fe₂(SO₄)₃+H₂O(未配平)；另取一份等量相同浓度的K₂Cr₂O₇溶液，用相同的0．200mol·L^—1的FeSO₄溶液滴定，消耗FeSO₄溶液体积为49．5mL。请计算土壤中碳的质量分数。