【教研动态】赵剑月老师好课评比教案
发布时间：2008/11/19 9:03:20 作者：无 浏览量：954次
【课 题】 溶液中微粒浓度大小的比较
授课人： 赵剑月 2008-9-10
【教学目标】1．知识目标：掌握盐溶液中微粒浓度的大小比较
2．能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题
3．情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异
【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较
【教学设计】
复习引入
溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较
1．单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
例1：NH4Cl溶液__________________________________________
练习：写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴ CH3COONa溶液__________________________________________________
⑵ Na2CO3溶液______________________________________________
⑶ NaHCO3溶液______________________________________________
例2：浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3·H2O ④CH3COONH4
2．混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度分析。
例3：0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合
例4：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)
练习：写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴ 0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)
⑵ 0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)
⑶ pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合
课堂练习
1.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( )
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
2.将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是( )
A. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
B. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)=c(H+)＞c(CH3COOH)
D. c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
3.若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是( )
A. 生成了一种强碱弱酸盐 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应
C. 弱酸溶液和强碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
4.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D．N3¯与CO2含相等电子数
5.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A. 10mL0.1mol·L-1氨水与 10mL0.1mol·L-1 盐酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合，c(Cl-）>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
6.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：____________________ 。
7.在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)____0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”等)
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