人教版化学必修1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用

第3课时 气体摩尔体积

                            授课人：高一化学组 张寒之                 

教学目标：知识与技能：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点。

过程与方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

情感态度价值观：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

教学重点、难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。

【科学探究】1.电解水实验

          （1） H₂和O₂体积之比？

          （2）假设电解1.8g水，生成 H2和O2的质量与物质的量

         思考：1molH₂ 和 1molO₂的体积之比是多少？

         计算0℃、101kPa（标准状况）时 1molO₂ 和 1molH₂ 的体积

          2.计算20℃时，1mol下列几种物质的体积

         思考：相同条件下1molO₂ 和1molH₂的体积为什么很接近，1mol液体或者固体的体积为什么相差很多？

    分析气、液、固三种状态粒子的排列特点，

得出结论

粒子数相同气体体积主要取决于粒子间距 → 外界因素（温度、压强）决定

固体液体体积主要取决于粒子大小 → 粒子种类决定

若温度和压强相同，任何气体粒子间的距离 相等 ，因此，粒子数相同的任何气体具有 相同的体积 。

[板书设计]

阿伏加德罗定律：相同温度和压强条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。

气体摩尔体积                   

l.定义     2.符号     3.单位    4.公式 

注意：气体摩尔体积不是不变的

0℃和101kPa（标准状况）下的时候气体摩尔体积大约为22.4L·mol-1

【巩固练习】

1．下列物质的体积为22.4L的是（     ）

     A．1mol 水蒸气

     B．17g 氨气

     C．标准状况下 44g CO2

     D ．0℃、2kPa下的 2g 氨气

2．阿佛加德罗定律之所以能够成立的原因是在一定温度和压强下（           ）

   A．气体体积的大小只随分子数的多少变化

   B．相同体积的气体含有相同的分子数

   C．不同气体分子的大小几乎相等

   D．不同气体分子间的平均距离几乎相等