【教研成果】高二化学会考复习教案-第七讲 元素周期律
发布时间：2009/12/21 8:21:12 作者：无 浏览量：1018次
第七讲 元素周期律
南京市天印高级中学 高二化学组
班级_______________ 姓名_______________
【复习目标】
1．了解原子结构与元素性质的关系；
2．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；
3．感受元素周期律在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。
【练一练】
（2009年真题）下列元素中金属性最强的是（ ）
A．K B．Na C．Al D．Mg
【知识点复习】
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最高价氧化物对应的水化物 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
最高价氧化物对应的水化物 |
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最高正价 |
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最高价氧化物对应的水化物 |
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化学式 酸碱性 |
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单质与水或酸反应情况 |
单质与氢气的化合能力 | |||||||
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氢化物稳定性 | ||||
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2．请你用单质之间的相互置换方程式表示出第七主族中非金属元素非金属性的变化规律：
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【自我检测】
1．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
2．下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子序数依次减小 D．P、S、Cl最高正价依次升高
【知识点】
3．证明金属性强弱的途径
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4．证明非金属性强弱的途径
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【自我检测】
4．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
5．（2009年真题）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
【小结】
【巩固练习】
1．非金属性最强的元素在元素周期表的：（ ）
A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．左上方
2．四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是：（ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
3．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到：（ ）
A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药
C．催化剂 D．氟利昂的代用品
4．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：（ ）
A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
5．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是：（ ）
A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z＞Ｙ D．Ｙ＞Z＞X
6．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是：（ ）
A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a
7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。
根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
H3AsO4 H3PO4（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，S 与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
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