有关“铜”的课本练习题

铜是生活中应用较为广泛的金属之一，教材对“铜”采取了渗透的方法进行学习，所占篇幅不多，但是留下的空间很大。

教材中“铜”的教学内容：［以教材中出现的先后为序］

必修1 P₆₂，图3-21“

和

资料卡片“铜有多种化合物，由于铜的化学性质不活泼，容易被还原成单质，因此古代人很早就掌握了冶铜的技术。在初中我们曾用过硫酸铜，它易溶于水，常用来配制电解液和农药。氯化铜和硝酸铜也都是可溶性的铜盐。铜属于重金属，它的化学性质不活泼，使用铜器皿也比较安全，但它变成化合物后，性质就发生了变化。铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性，蛋白质变性后，就失去了生理活性。”

必修1P₆₃，10“印刷线路板是由高分子材料和铜箔符合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化。”

13“可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素。请你上网查一查金属元素与人体健康的关系，并与同学交流。”

必修1P₆₄，铜合金内容

实践活动“调查某种合金所具有的广泛用途，如铝合金、铁合金或铜合金等。”

必修1P₇₀，铜及其化合物能够发生如下反应，写出反应的化学方程式。

必修1P_101-102，教材中罗列了Cu和浓硫酸及硝酸反应的化学方程式

必修1P₁₀₃，7“工业上用洗净的废铜屑作为原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染事件，宜采取的方法是（     ）。

A．Cu＋HNO₃(浓)→Cu(NO₃)₂    B．Cu＋HNO₃(稀)→Cu(NO₃)₂

C．                                        D．

必修1P₁₀₄，12“把2.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和）。计算：

⑶ 向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。

必修1P₁₀₈，15““绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。试以Cu为原料制取CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。”

必修2P₉₃，3“蓝铜矿的主要成分为2CuCO₃·Cu(OH)₂，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式，并注明其反应类型。

必修2P₉₄，9“孔雀石的主要成分为CaCO₃·Cu(OH)₂。某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

① 将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；② 将反应后的混合物过滤；③ 向滤液中加入一种金属粉末。根据上述实验方案，试回答：⑴ 第①步反应中可观察到的现象是什么？⑵ 第③步加入的金属粉末可以是什么？说明理由。⑶ 设计从滤液中获取铜的另外一种方案。”