南京市天印高级中学     高二化学组       主备：张寒之

班级_______________           姓名_______________

学习重点：

①能正确判断氧化还原反应，理解解氧化还原反应的本质；

②能熟练运用氧化还原的相关概念；

③能正确用单线桥和双线桥表示电子的转移方向和数目；

④能配平简单的氧化还原反应方程式。

【观、思、写】

氧化还原反应

一、概念

【知识梳理】

  在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有______转移，这类反应就是____________。化合价升高，该元素原子______电子，含有该元素的物质发生_________反应，作______剂，具有______性；化合价降低，该元素原子_______电子，含有该元素的物质发生_______反应，作______剂，具有______性。

【巩固练习】

1．下列反应属于氧化还原反应的是（    ）

A.Na₂CO₃ + CaCl₂ == CaCO₃ + 2NaCl

B.Fe + CuSO₄ == Cu + FeSO₄

C.2NaHCO₃ === Na₂CO₃ + CO₂ ↑+ H₂O

D.CaO + H₂O == Ca(OH)₂

2．下列反应中，氯元素被氧化的是（    ）

A. 2P + 5Cl₂ == 2PCl₅

B. 2KClO₃ ==== 2KCl + 3O₂↑

C. H₂ + Cl₂ == 2HCl

D. MnO₂ + 4HCl(浓) === MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

3．下列反应中，电子转移发生在同一种元素间的是（    ）

A.2H₂S + SO₂ ==3S + 2H₂O

B.2KMnO₄ === K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

C.2KClO₃ === 2KCl + 3 O₂↑

D.MnO₂ + 4HCl == MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

▲不同类型反应间的关系

⑴四类基本反应与氧化还原反应的联系

二、 表示方法

例1．（以FeCl₂被Cl₂氧化为例）                                       

1.双线桥法   注意事项：

①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。

   ②必须注明“得到”或“失去”的字样。

   ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。

2.单线桥法

①连单线（线从反应物中升高元素开始，到反应物中降低元素终止）

②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。

③箭头标明电子转移的方向。

【思考】反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为多少？      

若反应中消耗1mol氧化剂，转移电子的物质的量是多少？

三、计算

例2．反应 3Cu + 8HNO₃(稀) == 3Cu(NO₃)₂ + 2N O↑ + 4H₂O 中，

已知3mol Cu全部参加了反应，消耗稀硝酸的物质的量为多少？

转移电子的物质的量为多少？

参加反应的氧化剂的物质的量为多少？

四、方程式配平

【课堂反馈】

1．黑火药的爆炸反应2KNO₃ + S +3C == K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑，其中被还原的元素是（    ）

A.N               B.C           C.N和S           D.N和C

2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（    ）

A.MnO₄^- → Mn                   B.HCl → Cl₂

C.Fe → Fe³⁺                       D.KClO₃ → O₂

3．下列物质只有氧化性的是（    ）

A.Fe³⁺         B.Cl₂            C.HCl            D.Zn

4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（    ）

A.NO₂ → HNO₃                  B.Cl₂ → HCl

C.SO₂ → S                     D.SO₂ → H₂SO₄

5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（    ）  

A．酸性溶液Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Fe²⁺       

B．酸性溶液Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、NO₃^-

C．碱性溶液Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

D．碱性溶液K⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-

6．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛应用

⑴人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖，提供能量维持生命活动，反应为C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + 能量，该反应中的还原剂是___________。

⑵罐头厂在装食物罐头时，通常添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化变质。此类食物防腐剂应具有________性。

⑶铁是一种重要的微量元素，在人体内主要以Fe³⁺和Fe²⁺的形式存在。亚铁离子易吸收，给贫血者补充铁时，给予含有Fe²⁺的亚铁盐。服用维生素C可以把Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。

按溶解性不同，维生素C属于_______性维生素，水溶液显______性，又叫_______________。

“服用VC可以把Fe³⁺还原成Fe²⁺”，可知，维生素C具有_______性，Fe³⁺作________剂，发生___________反应。

⑷Fe³⁺在工业中有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可以用FeCl₃溶液作腐蚀剂刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，写出离子方程式______________________。

7．乙醇是一种良好的燃料，请你写出乙醇在氧气中充分燃烧的方程式：

__________________________________________________________

2C₂H₅OH + O₂  →  2CH₃CHO + 2H₂O

  同样1mol乙醇参加反应，要消耗氧化剂的物质的量之比为_________。