《化学计量在实验中的应用》公开课教案

设 计 者：江宁区天印高级中学高一备课组   李道武

授课时间：2008年9月9日

课    时：第一课时

[教学目标]

1：掌握物质的量及其单位摩尔的概念

2：阿伏加德罗常数的含义及其近似值

3：掌握N，N_A和n三者的转化方法

[重点和难点]对基本概念的理解

[课时  安排]1课时

[课    型]新授课

教  学  过  程

[课的引入]（通过多媒体教学）物质可称量，而单个粒子虽有质量但不可称量。为解决此矛盾，引入物质的量这个概念。

一：物质的量的单位----摩尔

（一）：物质的量

1：定义：是一个基本的物理量，表示一定数目粒子的集合体

（1）对物质的量的理解：整体（多媒体展示其它几个基本物理量）

（2）粒子是指：原子（原子团），分子，离子，质子，中子，电子。

（3）符号：n 

（4）单位：摩尔（摩） mol

【实战演练】判断下列说法是否正确？为什么？

（1）摩尔是基本的物理量

【说明】摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本的物理量

（2） 1mol大米

【说明】大米是宏观物质

（3）1mol氧

【说明】没有指明具体微粒的名称

【注意】:

1.物质的量及其单位摩尔只适用于微观微粒如原子、分子、原子团、离子、质子、电子、中子等，不能用于宏观物质。

2.使用“物质的量”这一物理量时，一定要指明粒子的种类

3.使用“摩尔”这个单位时，必须用化学式指明是哪一种粒子或用文字说明

【课件引出】1mol微粒到底含有多少个微粒呢?

1mol任何粒子所含有的粒子数与0.012kg C-12 所含有的碳原子数相等，其近似值约6.02×10²³

（二）阿伏加德罗常数

定义：1mol 任何粒子的粒子数

符  号：N_A

近似值：约为6.02×10²³

单位：mol^-1

【实战演练】

1：1个H₂O含__个H，含__个O；

2：1mol H₂O  约含__________个H₂O ，

     含____molO，约含__________个O，

     含__molH，约含__________个H；

3：0.5mol H₂O约含__________个H₂O ，约含__________个H；

4：nmol水分子的所含有的水分子数（N)为多少？（阿伏加德罗常数NA）

（三） N，N_A，n  的转化关系  N=nN_A

【实战演练】

1：0.5mol NaOH 含有Na⁺ 的物质的量____ mol,   Na⁺ 的个数约为_______ ，

      OH^- 的物质的量____ mol， OH^- 的个数约为_______

【变式训练】

    0.5mol Na₂CO₃ 含有Na⁺ 的物质的量______ mol,

      氧原子的个数约为________

2.： 3.01×10²³ 个CO₂的物质的量约为____

3：含有3.01×10²² 个氢原子的CH₄的物质的量约为____

【小结】

1. 物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数三者关系： N = nN_A  n=N/N_A  N_A=N/n