第四节  难溶电解质的溶解平衡

                       开课人：李昭友       开课时间：2008-9-10

一、教学目标

知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力

过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。

情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。

二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化

三、教学难点：沉淀的转化和溶解

四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示

五、教学过程

[引入] 多媒体动画展示NaCl溶解平衡，并用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。

[学生] 回忆、思考、观察

[设问] 在NaCl饱和溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？

当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？

[学生] 思考、回答

[板书] 一、溶解平衡

NaCl(s)  Na⁺(aq)+Cl^-(aq)

[讲解] 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。

[学生] 回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系

[设问] NaCl能不能和盐酸反应？

[学生] 思考回答

[演示实验] 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸

[学生] 观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因

[过渡] 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？

[板书]  第四节  难溶电解质的溶解平衡

[思考与交流]  指导学生阅读P61-62，思考：

1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？

2．当AgNO₃与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag⁺和Cl^-？

3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？

[学生] 仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式

[板书] 有固体存在的悬浊液,都存在溶解平衡

AgCl（s） Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

[练习]书写氢氧化镁、碳酸钙溶解平衡的表达式

[设问] 当向AgNO₃和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I^-，若再加入S^2-，会看到什么现象？

[学生] 思考，

[教师] 演示实验3-4

[设问] 通过实验你观察到了什么现象？

[学生] 根据实验结果，据实回答

[讲解] 引导学生从实验事实中总结出具有普遍意义的结论。

[学生] 运用平衡移动原理分析实验现象。尝试总结其规律。

[难点突破]当学生无法独立分析问题时，引导：

1．溶液中的Ag⁺有没有变化？

2．体系中的溶解平衡有没有发生移动？

3．沉淀的转化和溶解度的大小有什么联系？

[思考与交流] 1．在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag⁺，理论上，你会选择加入什么试剂？

2．粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO₄^2- 离子，选择含Ca²⁺还是Ba²⁺离子的试剂除去？

[学生] 运用沉淀反应的知识解决生活实际问题。

[评价] 对学生回答做出评价。

[板书]二、沉淀反应的应用

1．沉淀的转化

规律：趋向于生成溶解度更小的物质

[过渡] 我们可以利用沉淀的方法解决生活中的实际问题，但有些时候却要除去沉淀。

[讨论] 家里的暖水瓶中用久了会产生水垢，水垢的主要成份是Mg(OH)₂和CaCO₃，如何除去其中的Mg(OH)₂？

[教师] 根据课本P63实验3-3的实验步骤完成实验

[设问] 1．为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？

2．为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？

引导学生根据平衡移动原理分析问题、解决问题、得出结论。

[学生] 思考、根据平衡移动原理解释实验现象。

[板书]2．沉淀的溶解——条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡。

[思考与交流] 请同学们运用难溶电解质的溶解平衡移动原理，提出自己的实验方案，解决下面的问题。

1．如何除去暖水瓶中的水垢（CaCO₃）。

2．如何验证Mg(OH)₂的溶解度大于Fe(OH)₃的溶解度

[学生] 学生运用平衡移动原理，设计实验方案，讨论、交流

[学生] 在学生讨论的基础上完成

[学生] 讨论并整理本节的主要内容。

[作业] P67：5、6

 [板书设计]

第四节  难溶电解质的溶解平衡

一、溶解平衡

NaCl（s）       Na⁺(aq)+Cl^-(aq)

AgCl（s）       Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

只要有固体存在的悬浊液中都存在溶解平衡

二、沉淀反应的应用

1．沉淀的转化

趋向于生成溶解度更小的物质。

2．沉淀的溶解

条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡。

第四节  难溶电解质的溶解平衡（学案）

备课人：李昭友    2008-9-9

[引入] 观察多媒体动画——NaCl溶解于水的几种情况，在NaCl饱和溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？

一、          溶解平衡

氯化钠溶解平衡表达式：

[思考] NaCl能不能和盐酸反应？向饱和NaCl溶液中加浓盐酸，观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因

[过渡] 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？

[思考与交流] 阅读P61-62，思考：

1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？

2．当AgNO₃与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag⁺和Cl^-？

3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？若存在，写出AgCl的溶解平衡表达式？

[练习]书写氢氧化镁、碳酸钙溶解平衡的表达式

小结：

[思考] 当向AgNO₃和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I^-，若再加入S^2-，会看到什么现象？

演示实验3-4

思考：你认为发生上述变化的原因是什么呢？试应用平衡移动原理加以解释。并尝试总结其中的规律。

二、沉淀反应的应用

1．沉淀的转化

规律：

[思考与交流] （1）在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag⁺，理论上，你会选择加入什么试剂？

（2）粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO₄^2- 离子，选择含Ca²⁺还是Ba²⁺离子的试剂除去？

[过渡] 我们可以利用沉淀的方法解决生活中的实际问题，但有些时候却要除去沉淀。

[讨论] 家里的暖水瓶中用久了会产生水垢，水垢的主要成份是Mg(OH)₂和CaCO₃，如何除去其中的Mg(OH)₂？

实验3-3的实验步骤完成实验

思考：试应用平衡移动原理解释上述实验现象 ，并从中找出溶解规律。

提示：NH₄⁺+ OH^-  NH₃·H₂O

2．沉淀的溶解

[思考与交流] 请同学们运用难溶电解质的溶解平衡移动原理，提出自己的实验方案，解决下面的问题。

    1．如何除去暖水瓶中的水垢（CaCO₃）。

2．如何验证Mg(OH)₂的溶解度大于Fe(OH)₃的溶解度