非金属元素专题复习

【考点分析】

1.了解卤族、碳族、氧族、氮族主要物质的物理性质和化学性质。

2.从原子的核外电子排布，理解卤族、氧族、氮族等元素单质的相似性和递变性。

3.了解水、氢化物的性质、用途及变化规律。

4．了解氧气、臭氧、双氧水的性质、用途及变化规律

【方法归纳】

方法与技巧

1.每族元素抓住代表物.重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识.

2.注意该族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性.

3.研究结构应分三层次考虑.

(1)原子结构(价电子数、原子半径、核电荷数等)

(2)分子结构(主要指化学键的种类及牢固程度)

(3)晶体结构(构成微粒、微粒间的作用力、空间构型等)

 4.理清下列关系.

5.元素化合物知识网络化

    元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例,内容繁多琐碎,要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图,主线明确、脉络清晰.

(二)非金属元素在周期表中的位置及结构特点.

(1) 除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方

(2) 非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)

(3) 最外层电子数一般≥4(H.B除外)

(4) 原子半径比同周期金属半径小.(稀有元素除外)

(三)非金属元素的性质及递变规律

1.单质

2.化学活性及反应

3.氢化物

4.含氧酸

①  同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强

②  氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸

如:   HClO＞HClO₃＞HClO₄(稀)

      H₂SO₃＞H₂SO₄(稀)

      HNO₂＞HNO₃(稀)