《分子的性质》教学案

（第一课时）

南京市天印高级中学化学组公开课教案

开课人：李昭友

授课时间：2009.06.02

【教学目标】

1.了解极性共价键和非极性共价键。

2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。

3．培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

【重点、难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

【教学方法】采用小组讨论、合作探究、实验、归纳、总结的方法进行教学

【教学过程】

【问题1】

1.如何理解共价键、极性键和非极性键的概念 。

2.如何理解电负性概念。

3.写出H₂、Cl₂、N₂、HCl、CO₂、H₂O的电子式。

【思考】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？

由相同的原子形成的共价键，电子对              ，是              。

由不同原子形成的共价键，电子对会发生          ，是            。极性键中

的两个键合原子，由于电负性不同，一个呈      ，另一个呈         。

【板书】第三节 分子的性质

一、键的极性和分子的极性

1.极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强（电负性较大）一方呈              ，另一个（电负性较小）呈                   。

【练习1】指出下列微粒中的共价键类型，是极性键的请标出成键原子的正电性和负电性。

       N₂   H₂    NH₃      CO₂      HF       CH₄      H₂O

【问题2】

共价键有极性和非极性，分子是否也有极性和非极性呢？

【演示实验】在两支酸式滴定管中分别注入适当蒸馏水和CCl₄，打开活塞，让水

慢慢如线状流下，把用丝绸摩擦过的玻璃棒接近水流。

现象：

解释：

结论：

【问题3】由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是

否重合

【问题4】怎样找正电荷的中心和负电荷的中心，怎样判断正电中心和负电中心是

否重合呢？

【板书】2.极性分子和非极性分子

极性分子中，正电荷中心和负电中心           ；非极性分子的正电中心和负电中心          。

【讨论交流】

以H₂  0₂  C1₂  HCl  P₄  C₆₀ CO₂  HCN  H₂0  NH₃  BF₃  CH₄为例子，以小组合

作学习的形式借助分子结构模型以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、

研究判断分子极性的方法，并对以上物质进行归类。

  是非极性分子的有：

  是极性分子的有：

【总结归纳】

1.由非极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心     。所以都是非极性分子。如：                                 

2.含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是          分子。如：             

当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是       分子。如：                

【问题5】通过对以上的学习过程，由此你能否找到判断分子极性的经验方法？

【板书】3. 判断分子极性的经验方法

【课堂练习】

1．下列说法中不正确的是        （    ）

A．共价化合物中不可能含有离子键

B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C．离子化合物中可能存在共价键

D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

2．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是                       （    ）  

A．H₂O          B．CO₂         C．BCl₃       D．NH₃

3．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（    ）

A．BeCl₂         B．PCl₃         C．PCl₅       D．N₂

4．根据下列要求，各用电子式表示一实例：

（1）只含有极性键并有一对孤对电子的分子                                           

（2）只含有离子键、极性共价键的物质                                     

（3）只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子                      

【课后作业】

1．教材P₅₅页1题

2．请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。